Answer(1 of 6): This concept name is slicing of list. For example: List=[1,2,3,4,5,6,7,8,9] List[::2] If give like above expression in command prompt in Python it print like this. [1, 3, 5, 7, 9] It means ,print the elements from initial index to last index with increment of 2 index. Simi
Questão 01 sobre Números Quânticos Ufg GO/1997/1ªFase. Observe o diagrama a seguirK 1sL 2s 2pM 3s 3p 3dN 4s 4p 4d 4fO 5s 5p 5d 5fP 6s 6p 6dQ 7sSobre este diagrama, é correto afirmar-se que01. as letras s, p, d e f representam o número quântico secundário;02. o número máximo de orbitais por subníveis é igual a dois;04. a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a esquerda;08. o elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d completo;16. o nível M possui no máximo 9 02. Ufsc SC/1995 Um determinado átomo apresenta sete 7 elétrons no subnível d da camada M. A respeito desses elétrons, é CORRETO afirmar01. todos eles apresentam número quântico principal igual a o número quântico secundário para todos eles é cinco, desses sete elétrons, apresentam o mesmo número quântico de o número quântico magnético do primeiro elétron “colocado” nesse subnível é os números quânticos do sétimo elétron “colocado” nesse subnível d são n=3, l=2, ml=0 e ms=-1/2Questão 03. Unimep SP/1994 Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos citados na ordem n, l, m, S é impossível para um elétron num átomo?a 4, 2, 0, + 1/ 3, 3, -2, – 1/ 2, 1, -1, + 1/ 4, 3, 0, -1/ 3, 2, -1 + 1/ 04 sobre Números Quânticos GF RJ/1994 A respeito da estrutura do átomo, considere as seguintes afirmaçõesI. O número quântico principal n é um número inteiro que identifica os níveis ou camadas de Um orbital está associado ao movimento de rotação de um elétron e é identificado pelo número quântico “spin”.III. Os subníveis energéticos são identificados pelo número quântico secundário l, que assume os valores 0, 1, 2 e Os elétrons descrevem movimento de rotação chamado “spin”, que é identificado pelo número quântico de “spin” s, com valores de -l até + corretas as afirmaçõesa somente I e somente I e somente I e somente II e somente II e 05. Fafeod MG/1998. Quais são os valores dos números quânticos n e l do elétron de valência do elemento de Z = 29?n la 3 2b 3 0c 4 2d 4 1e 4 0Questão 06. Uff RJ/1997/1ªFase. O Princípio da Exclusão de Pauli estabelece quea a posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinados simultaneamente;b elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos;c a velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz;d dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais;e numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma 07 sobre Números Quânticos Uepi PI/1999 Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmaçõesI. A camada de valência do vanádio possui três 3 elétrons;II. Possui onze 11 elétrons na terceira camada eletrônica;III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;IV. A camada de valência do vanádio possui dois 2 a alternativa corretaa somente as afirmações II e IV estão corretas;b somente as afirmações I e II estão corretas;c somente as afirmações III e IV estão corretas;d somente as afirmações I e III estão corretas;e somente as afirmações I e IV estão corretas;Questão 08. Ufc CE/1998/1ªFase. Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B sãoa n = 3 l = 0 m = 1 s = -1/2b n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2c n = 3 l = 2 m = 0 s = -1/2d n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2e n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2Questão 09. Ufpi PI/1999 Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitidosa n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2b n = 3 l = 4 m = 1 s = +1/2c n = 3 l = 3 m = 0 s = +1/2d n = 3 l = 2 m = 1 s = +1/2e n = 4 l = 0 m = 3 s = -1/2Questão 10 sobre Números Quânticos Ufrs RS/1997. Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os mesmos possuema igual energia;b mesma capacidade de ligação;c mesma simetria;d mesmos números quânticos;e iguais diâmetros. 🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de com as respostas da lista de questões sobre Números Quânticos01. V-F-F-F-V;02. F-V-V-V-F;03. B;04. E;05. E;06. D;07. A;08. B;09. D;10. CDoutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína
Lamour de la nature et. Trois jeunes filles nues: Directed by Richard Valverde. With Marie-Ange Nardi, David Martin, Catherine Ceylac, Eglantine Emeyé. N'hésitez pas à profiter de chaque acte salope mature! Très bon des hommes jeunes, qui apprécient une chatte femmes nues. Questão 01 – Ufsc SC Atividades sobre os Números Quânticos Dentre as opções abaixo, assinale as corretas01. a primeira camada principal contém apenas dois elétrons no máximo;02. a forma da nuvem eletrônica 1s é esférica;04. qualquer camada principal contém um número de subcamadas igual ao número quântico magnético;08. em um átomo no estado normal as subcamadas são preenchidas em ordem crescente de energia;16. em um nível de número quântico principal n, os valores do número quântico secundário l variam de 0 a n – 1;32. em um nível de número quântico principal l, os valores do número quântico magnético variam de –l a + l;64. o conjunto de números quânticos n = 3; l = 3; m = 0; s = -1/2 é 02. Ufsc SC Estão corretas as alternativas01. o conjunto de números quântico n = 3; l = 2; m = 3; s = +1/2 é possível;02. o número quântico responsável pela orientação do orbital no espaço é o número quântico magnético;04. o Princípio da Exclusão estabelecido por Pauli afirma que não existem, em um mesmo átomo, dois ou mais elétrons com os quatro números quânticos iguais;08. o orbital com forma de halters apresenta número quântico secundário ou azimutal igual a 2;16. qualquer orbital de número quântico secundário igual a zero é 03. FCChagas BA/1994 Conforme as regras que regulam os valores dos quatro números quânticos, qual dos seguintes conjuntos é possível?a n = 2 l = 0 m = +2 s = +1/2 b n = 2 l = 0 m = +2 s = -1/2 c n = 2 l = 2 m = 0 s = +1/2 d n = 3 l = 2 m = +3 s = -1/2 e n = 4 l = 2 m = -1 s = +1/2Questão 04. Ufes ES/1997 Com relação à estrutura do átomo, é correto afirmar01. o número de massa é a soma do número de elétrons mais o número de prótons; 02. o número quântico magnético varia de 0 a n – 1; 03. o número quântico secundário varia de –1 a +1 passando por zero; 04. no núcleo do átomo há prótons e nêutrons e, na eletrosfera, elétrons; 05. quando o número quântico magnético é zero, o número quântico principal pode ser zero ou 05. Unip SP/1994 Atividades sobre os Números Quânticos Qual a configuração eletrônica tem o valor 3/2 para a soma do número quântico spin de todos os seus elétrons? Convencione que o número quântico spin do primeiro elétrons do orbital é +1/ 1s2 2s2 2p1b 1s2 2s2 2p2c 1s2 2s2 2p3d 1s2 2s2 2p4e 1s2 2s2 2p5Questão 06. Ufpa PA/1992 Um elétron, quando salta de uma camada de número quântico principal n1, para outra de número quântico principal n2 mais próxima do núcleoa absorve n1 – n2 quanta de energia. b libera uma onda eletromagnética equivalente a n1 + n2 quanta de energia. c libera uma onda eletromagnética equivalente a n1 – n2 quanta de energia. d muda o sinal do spin. e absorve n1 + n2 quanta de 07. Mogi SP/1995 Assinale a alternativa que representa um conjunto de números quânticos não-permitidosa n = 3 l = 0 m = 0 s = +1/2 b n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2 c n = 3 l = 1 m = 1 s = +1/2 d n = 3 l = 2 m = 1 s = +1/2 e n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2Questão 08. Uff RJ/1996/1ªFase Considere os casosnlml132-22310330-14320533-2Dessas designações para estados quânticos, as que não descrevem um estado característico permitido para um elétron num átomo sãoa 1 e 4 b 1 e 5 c 2 e 3 d 3 e 4 e 3 e 5Questão 09. Fei SP/1993São valores compatíveis, respectivamente, com os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron mais energético do átomo de número atômico 31, no estado fundamentala n = 3 l = 1 m = 0 b n = 4 l = 1 m = -1 c n = 5 l = 3 m = 2 d n = 4 l = 2 m = -2 e n = 4 l = 2 m = -1Questão 10. Fei SP/1997 Atividades sobre os Números Quânticos O número máximo de elétrons com spin – 1/2 no subnível d éa 2 b 10 c 8 d 7 e 5🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de 01 – 02 – 08 – 16 – 32; 02. 02 – 04 – 16; 03. E; 04. 04; 05. C;; 06. C; 07. E; 08. E; 09. B; 10. E 23 6 6 T i m o t h e e M o n o t Y a m a h a Y Z F -R 1 T M R / o n l y fa n s 1 8 : 5 2 . 5 9 7 1 1 9 . 9 2 6 2 2 4 2 7 J o e y T h o m p s o n Ho n d a CBR 1 0 0 0 R R -R SP W i l s o n Cr a i g R a c i n g 1 8 : 5 5 . 5 9 1 1 1 9 . 6 1 0 2 No two electrons in an atom can have the same set of quantum numbers. The first quantum number is the principle quantum number , which is n=3. This means the electron is in the third energy level shell. The second quantum number, the angular momentum , is l=2, and means the electron is in the "d" sublevel subshell. The third quantum number, the magnetic quantum number , m_l=2, represents one of the five "3d" orbitals. Lastly, we have the spin quantum number , m_s=-1/2. It indicates the direction of the spin of the electron. Each electron in an atom has a unique set of quantum numbers. The given quantum numbers for the electron in the question tell us that there is a high probability that the electron is in one of the "3d" orbitals of the atom. Resources
Im now in Grade 12. When I was in Grade 11, I saw a question in the math club. (1, 3/2, 7/4, 15/8,) is converging to a limit. will go to zero as n goes to infinity, so the finite sum S will approach a / (1-r) as n goes to infinity. Thus the value of the infinite sum is a / (1-r), and this also proves that the infinite sum exists
DownloadPDF's. Class 12 Class 11 Class 10 Class 9 Class 8 Class 7 Class 6. NCERT Easy Reading Alleen Test Solutions Blog About Us Career Clickhere👆to get an answer to your question ️ How many electrons can have n = 3, l = 2, ml = 2, ms = - 12 ? Solve Study Textbooks Guides. Join / Login >> Class 10 >> General Knowledge How many electrons can have n = 3, l = 2, m l = 2, m s = − 2 1 49m3/s =. 49000 L/s. 50 m3/s =. 50000 L/s. ↗ Show Liter/second → Cubic meter/second Conversion Chart Instead. » Cubic meter/second Conversions: m3/s↔m3/d 1 m3/s = 86400 m3/d. m3/s↔m3/h 1 m3/s = 3600 m3/h. m3/s↔m3/min 1 m3/s = 60 m3/min.
Pis expressed in N, m in kilogram, g in m.s-2 (acceleration) So you can convert N in kg.m/s2 base units W is Watt, it is a power. A power is the work during a certain time and the work is strengh needed to act on a certain distance. Work is logically expressed in N.m. So W is equivalent to N.m/s As seen previously N is equivalent to kg.m/s2
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    • n 3 l 2 m 1 s 1 2